Kimya Bileşikler Yükseltgenme Basamaklari Konu Anlatimi

Ekol hoca kimya dersleri ve testleri nden selamlar sevgili dostlar. Şimdi sizlere lise kimya bileşikler konusu nda yükseltgenme basamakları nı anlatmaya çalışacağız. Konuda, bileşikler nasıl oluşur geçiş elementleri 1a 2a 3a 4a 5a 6a 7a 8a geçiş elementleri yani b grupları da yine videomuzdaki periyodik cetvelin içinde anlatılmaktadır. Tüm arkadaşlarımıza başarılar diliyoruz.

Kimya Bileşikler Yükseltgenme Basamaklari

Ekol hoca kimya dersleri ve testleri nden merhabalar sevgili öğrenci arkadaşlar. Şimdi sizlere yükseltgenme basamakları konusu videolu anlatımı nı yapmaya çalışacağız. Konuda, elektronların atom alma ya da verme eğilimleri son yörüngelerindeki taşıdıkları elektronlar ile ilgilidir. Ekol hoca kimya derslerine devam ediyoruz. Na(sodyum) 11 elektron (dağılışı:2-8-1) şeklindedir. Ca(Kalsiyum) 20 elektron (dağılışı:2-8-8-2) gibi. Son yörüngeyi ikiye tamamlamaya dublet kuralı denir. Son yörüngeyi sekize tamamlamaya oktet kuralı denir. Elektron alma verme ortaklaşa kullanma dizilimini anlamak için elektron dizilişine bakıyoruz. Yani son katmanındaki elektron sayısı soygazın(son periyod 8) dizilimine yakın olan elementler var. Soygazların adları: Helyum(He 2), Neon(Ne 2+8=10) Argon(Ar 2+8+8=18) Kripton(Kr 2+8+18+8=36) Zenon(Xe 2+8+18+18+8=54) Radon(Rn 2+8+18+32+18+8=86) şeklindedir.

Konu ile alakalı diğer başlıklar;
1.Bileşiklerin Adlandırmaları Videolu Konu Anlatımı
2.Organik Bileşikler Videolu Konu Anlatımı

Ikinci sira elementlerinin hidrojenle oluşturduğu bileşikler

Ekol hoca kimya lise 2 10.sınıf konularından 2.sıra elementlerinin hidrojenle oluşturduğu bileşikleri incelemeye çalışacağız. Burda bağ yapıları ve molekül yapılarını göstereceğiz. Periyodik cetvel üzerinde 2.periyot A grubu elementlerinde lityumun yaptığı bağdan başlarsak; Lityum atom numarası 3 olduğu için normalde dağıttığımız zaman 1s2 2s1 diye dağılır. Bir tane yarı dolu orbitali var. Elektron dizilişine göre hidrojenin atom numarası bir olduğu için onunda bir tane yarı dolu orbitali vardır. Bu iki atomun nokta yapısını gösterirsek Lityum ve Hidrojen 1 tane ortaklaşa kullanıldığı zaman kovalent bağ oluştuğunu (elektron ortaklaşması ile) görüyoruz. Lityum hidrojen arasındaki bağ ise polardır. Çünkü burada farklı ametal atomları vardır. Molekül şekli olarak da doğrusaldır. Molekülün kendisi de polardır. Video devamında Berilyum ve Hidrojenin yaptığı bağdan işlenmeye devam ediyor.

Konu ile alakalı diğer başlıklar;
1.Lewis Nokta Metodu Videolu Konu Anlatımı
2.Molekül ve İyonların Lewis Elektron Nokta Metodu Videolu Konu Anlatımı
3.Bağ ve Molekül Polarlığı Videolu Konu Anlatımı